1 propriétés importantes
2 Histoire
3 Composés
4 Le rôle de la biologie
5 isotopes
6 Avertissement
7 d'azote dans l'industrie
8 Présentation
8.1 Histoire
8.2 Matières premières
8.3 L'utilisation et économique
9 ammoniac synthétique
9.1 L'utilisation et économique
9.2 Réaction et équilibre
9.3 La vitesse de réaction et le catalyseur
9.4 Procédure de prise de
10 Le nitrate d'ammonium
11 Références
Propriétés importantes
L'azote est une substance non métalliques, avec électronégativité 3.0. Avoir 5 électrons dans sa couche externe. Triple liaison dans les gaz d'azote moléculaire (N2) est la plus forte. L'azote se condense à une température de 77 K (-196oC) à la pression atmosphérique et gèle à 63K (-210oC).
Histoire
Azote (nitrum latin, le grec Nitron signifie «soude natif", "gène", "formation") a été officiellement découvert par Daniel Rutherford en 1772, qui a appelé à l'air toxique ou air fixe. La connaissance qu'il ya une fraction de l'air qui n'a pas aidé à brûler a été connue des chimistes depuis la fin du 18ème siècle plus. L'azote a également été étudiée à plus ou moins en même temps par Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish, et Joseph Priestley, qui à elle que l'air brûlé ou de l'air a flogistat. L'azote gazeux est assez faible ainsi nommée par Antoine Lavoisier comme l'azote, plutôt que les mots grecs qui signifient αζωτος "sans vie". Le terme est devenu un nom à l'azote dans les mots des Français et plus tard évolué dans d'autres langues.
Les composés azotés connus depuis le Moyen Age de l'Europe. Alchimistes savaient acide nitrique comme l'eau-forte. Mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique appelé Akua regia, qui est reconnu pour sa capacité à dissoudre l'or. Utilité des composés azotés dans l'agriculture et de l'entreprise est d'abord sous la forme de nitrate de potassium, en particulier dans le bénéfice poudre explosive (sel de la poudre à canon), et plus tard, ainsi que l'acier et chimique magasin de fourrage.
Composé
Le principal de
1 propriétés importantes
2 Histoire
3 Composés
4 Le rôle de la biologie
5 isotopes
6 Avertissement
7 d'azote dans l'industrie
8 Présentation
8.1 Histoire
8.2 Matières premières
8.3 L'utilisation et économique
9 ammoniac synthétique
9.1 L'utilisation et économique
9.2 Réaction et équilibre
9.3 La vitesse de réaction et le catalyseur
9.4 Procédure de prise de
10 Le nitrate d'ammonium
11 Références
Propriétés importantes
L'azote est une substance non métalliques, avec électronégativité 3.0. Avoir 5 électrons dans sa couche externe. Triple liaison dans les gaz d'azote moléculaire (N2) est la plus forte. L'azote se condense à une température de 77 K (-196oC) à la pression atmosphérique et gèle à 63K (-210oC).
Histoire
Azote (nitrum latin, le grec Nitron signifie «soude natif", "gène", "formation") a été officiellement découvert par Daniel Rutherford en 1772, qui a appelé à l'air toxique ou air fixe. La connaissance qu'il ya une fraction de l'air qui n'a pas aidé à brûler a été connue des chimistes depuis la fin du 18ème siècle plus. L'azote a également été étudiée à plus ou moins en même temps par Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish, et Joseph Priestley, qui à elle que l'air brûlé ou de l'air a flogistat. L'azote gazeux est assez faible ainsi nommée par Antoine Lavoisier comme l'azote, plutôt que les mots grecs qui signifient αζωτος "sans vie". Le terme est devenu un nom à l'azote dans les mots des Français et plus tard évolué dans d'autres langues.
Les composés azotés connus depuis le Moyen Age de l'Europe. Alchimistes savaient acide nitrique comme l'eau-forte. Mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique appelé Akua regia, qui est reconnu pour sa capacité à dissoudre l'or. Utilité des composés azotés dans l'agriculture et de l'entreprise est d'abord sous la forme de nitrate de potassium, en particulier dans le bénéfice poudre explosive (sel de la poudre à canon), et plus tard, ainsi que l'acier et chimique magasin de fourrage.
Composé
Le principal de
