1 propriétés importantes
    2 Histoire
    3 Composés
    4 Le rôle de la biologie
    5 isotopes
    6 Avertissement
    7 d'azote dans l'industrie
    8 Présentation
        8.1 Histoire
        8.2 Matières premières
        8.3 L'utilisation et économique
    9 ammoniac synthétique
        9.1 L'utilisation et économique
        9.2 Réaction et équilibre
        9.3 La vitesse de réaction et le catalyseur
        9.4 Procédure de prise de
    10 Le nitrate d'ammonium
    11 Références

Propriétés importantes

L'azote est une substance non métalliques, avec électronégativité 3.0. Avoir 5 électrons dans sa couche externe. Triple liaison dans les gaz d'azote moléculaire (N2) est la plus forte. L'azote se condense à une température de 77 K (-196oC) à la pression atmosphérique et gèle à 63K (-210oC).
Histoire

Azote (nitrum latin, le grec Nitron signifie «soude natif", "gène", "formation") a été officiellement découvert par Daniel Rutherford en 1772, qui a appelé à l'air toxique ou air fixe. La connaissance qu'il ya une fraction de l'air qui n'a pas aidé à brûler a été connue des chimistes depuis la fin du 18ème siècle plus. L'azote a également été étudiée à plus ou moins en même temps par Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish, et Joseph Priestley, qui à elle que l'air brûlé ou de l'air a flogistat. L'azote gazeux est assez faible ainsi nommée par Antoine Lavoisier comme l'azote, plutôt que les mots grecs qui signifient αζωτος "sans vie". Le terme est devenu un nom à l'azote dans les mots des Français et plus tard évolué dans d'autres langues.

Les composés azotés connus depuis le Moyen Age de l'Europe. Alchimistes savaient acide nitrique comme l'eau-forte. Mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique appelé Akua regia, qui est reconnu pour sa capacité à dissoudre l'or. Utilité des composés azotés dans l'agriculture et de l'entreprise est d'abord sous la forme de nitrate de potassium, en particulier dans le bénéfice poudre explosive (sel de la poudre à canon), et plus tard, ainsi que l'acier et chimique magasin de fourrage.
Composé

Le principal de

    1 propriétés importantes
    2 Histoire
    3 Composés
    4 Le rôle de la biologie
    5 isotopes
    6 Avertissement
    7 d'azote dans l'industrie
    8 Présentation
        8.1 Histoire
        8.2 Matières premières
        8.3 L'utilisation et économique
    9 ammoniac synthétique
        9.1 L'utilisation et économique
        9.2 Réaction et équilibre
        9.3 La vitesse de réaction et le catalyseur
        9.4 Procédure de prise de
    10 Le nitrate d'ammonium
    11 Références

Propriétés importantes

L'azote est une substance non métalliques, avec électronégativité 3.0. Avoir 5 électrons dans sa couche externe. Triple liaison dans les gaz d'azote moléculaire (N2) est la plus forte. L'azote se condense à une température de 77 K (-196oC) à la pression atmosphérique et gèle à 63K (-210oC).
Histoire

Azote (nitrum latin, le grec Nitron signifie «soude natif", "gène", "formation") a été officiellement découvert par Daniel Rutherford en 1772, qui a appelé à l'air toxique ou air fixe. La connaissance qu'il ya une fraction de l'air qui n'a pas aidé à brûler a été connue des chimistes depuis la fin du 18ème siècle plus. L'azote a également été étudiée à plus ou moins en même temps par Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish, et Joseph Priestley, qui à elle que l'air brûlé ou de l'air a flogistat. L'azote gazeux est assez faible ainsi nommée par Antoine Lavoisier comme l'azote, plutôt que les mots grecs qui signifient αζωτος "sans vie". Le terme est devenu un nom à l'azote dans les mots des Français et plus tard évolué dans d'autres langues.

Les composés azotés connus depuis le Moyen Age de l'Europe. Alchimistes savaient acide nitrique comme l'eau-forte. Mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique appelé Akua regia, qui est reconnu pour sa capacité à dissoudre l'or. Utilité des composés azotés dans l'agriculture et de l'entreprise est d'abord sous la forme de nitrate de potassium, en particulier dans le bénéfice poudre explosive (sel de la poudre à canon), et plus tard, ainsi que l'acier et chimique magasin de fourrage.
Composé

Le principal de

 est généralement ancrée dans le pipeline sous la forme de transporteurs de gaz naturel ou de GNL aussi lorsqu'il est pris sous forme liquide, seuls quelques pays prennent le transport par camion.
D'autres sources

En plus du champ de gaz, une autre méthode pour obtenir le méthane se fait via biogaz généré par la fermentation de substances organiques, telles que du fumier, des eaux usées, des décharges, des conditions anaérobies (sans oxygène). Riz de plantation produit également de grandes quantités de méthane lors de la croissance. Les hydrates de méthane / klarat est une source de potentiel futur méthane. À l'heure actuelle, l'élevage contribue 16% des émissions de méthane du monde dans l'atmosphère. [16] Certaines études ont trouvé plusieurs façons de réduire le méthane produit par les ruminants. [17] [18] Une étude plus récente en 2009 a déclaré que 51% des émissions de gaz à effet de serre mondiaux générés par le cycle de vie et de la chaîne de livraison de produits de l'élevage, y compris toutes les viandes, le lait et d'autres sous-produits, et le processus de leur transport [19].
Dans l'atmosphère de la Terre
L'article principal de cette section sont: le méthane dans l'atmosphère
La concentration de méthane en 2011 dans la haute troposphère de la terre [20]

Le méthane est formée près de la surface de la terre, principalement en raison de l'activité des micro-organismes qui réalisent le processus de méthanogénèse. Ce gaz est ensuite transporté dans la stratosphère par air ascendant dans le climat tropical. La concentration de méthane dans l'air peut effectivement être contrôlée naturellement, mais parce que de nombreuses activités humaines qui produisent du gaz méthane qui, il est maintenant l'un des gaz à effet responsables du réchauffement climatique. Naturellement, le méthane réagit avec les radicaux hydroxyles. Le méthane a un temps "en direct" environ 10 ans [21], uniquement après que sera perdue avec le changement à l'anhydride carbonique et de l'eau.

Méthane affecte également la destruction de la couche d'ozone. [22] [23]

En outre, il ya une grande quantité de méthane en méthane klarat sur ​​le fond et la croûte de la Terre. La majeure partie du méthane produit par le processus de méthanogénèse.

En 2010, la teneur en méthane dans l'Arctique est estimé à 1850 nmol / mol, 2 fois plus élevée par rapport à 400 000 l'année précédente. Historiquement, les concentrations de méthane dans l'atmosphère ont varié entre 300 et 400 nmol / mol pendant l'âge périodes / glaciers et 600-700 nmol / mol dans la période interglaciaire. Le niveau de concentration en méthane augmente encore beaucoup plus important que l'addition de dioxyde de carbone [24].

Méthane dans l'atmosphère est l'un des gaz à effet de serre, avec un potentiel de réchauffement planétaire 25 fois plus que le CO2 sur une période de 100 ans, [25]). Cela signifie, plus les émissions de méthane ont un effet 25 fois plus élevé que les émissions de dioxyde de carbone par la même quantité sur une période de 100 ans. Le méthane a un effet à court terme (quand la «vie» de 8,4 ans dans l'atmosphère), tandis que le dioxyde de carbone a un petit effet sur ​​le long terme (plus de 100 ans). La concentration de méthane dans l'atmosphère a augmenté de 150% par rapport à 1750 et ont représenté 20% de l'effet de rayonnement produite à effet de serre à l'échelle mondiale. [26] En règle générale, le méthane généré par les décharges sera brûlé pour produire du CO2 plutôt que de méthane, parce que le gaz est plus dangereux pour l'ozone. Récemment, le méthane produit par les mines de charbon a été utilisé avec succès pour produire de l'électricité.
Au-delà de la Terre

Le méthane a été détecté et est censé exister dans plusieurs endroits dans le système solaire. Dans la plupart des endroits, le méthane est censé être formé par des processus abiotiques, sauf sur Mars et Titan.

     Mois - traces détectées à la surface [27]
     Mars - l'atmosphère de Mars contient 10 méthane nmol / mol. En Janvier 2009, les scientifiques de la NASA ont annoncé qu'ils avaient découvert que Mars à plusieurs reprises de libérer le méthane dans l'atmosphère à plusieurs endroits, certains scientifiques pensent que la présence d'une activité biologique dans le sous-sol de Mars. [28]
     Jupiter - l'atmosphère contient 0,3% de méthaneL'azote ou de l'azote est un élément chimique du tableau périodique de symbole N et de numéro atomique 7. Habituellement trouvé comme un gaz sans couleur, sans odeur, sans goût et est stable non métalliques de gaz diatomique, très difficile de réagir avec d'autres éléments ou composés. Azote nommé parce que ces substances sont paresseux, inactif réagissent avec d'autres éléments.

Azote rempli 78,0

 est généralement ancrée dans le pipeline sous la forme de transporteurs de gaz naturel ou de GNL aussi lorsqu'il est pris sous forme liquide, seuls quelques pays prennent le transport par camion.
D'autres sources

En plus du champ de gaz, une autre méthode pour obtenir le méthane se fait via biogaz généré par la fermentation de substances organiques, telles que du fumier, des eaux usées, des décharges, des conditions anaérobies (sans oxygène). Riz de plantation produit également de grandes quantités de méthane lors de la croissance. Les hydrates de méthane / klarat est une source de potentiel futur méthane. À l'heure actuelle, l'élevage contribue 16% des émissions de méthane du monde dans l'atmosphère. [16] Certaines études ont trouvé plusieurs façons de réduire le méthane produit par les ruminants. [17] [18] Une étude plus récente en 2009 a déclaré que 51% des émissions de gaz à effet de serre mondiaux générés par le cycle de vie et de la chaîne de livraison de produits de l'élevage, y compris toutes les viandes, le lait et d'autres sous-produits, et le processus de leur transport [19].
Dans l'atmosphère de la Terre
L'article principal de cette section sont: le méthane dans l'atmosphère
La concentration de méthane en 2011 dans la haute troposphère de la terre [20]

Le méthane est formée près de la surface de la terre, principalement en raison de l'activité des micro-organismes qui réalisent le processus de méthanogénèse. Ce gaz est ensuite transporté dans la stratosphère par air ascendant dans le climat tropical. La concentration de méthane dans l'air peut effectivement être contrôlée naturellement, mais parce que de nombreuses activités humaines qui produisent du gaz méthane qui, il est maintenant l'un des gaz à effet responsables du réchauffement climatique. Naturellement, le méthane réagit avec les radicaux hydroxyles. Le méthane a un temps "en direct" environ 10 ans [21], uniquement après que sera perdue avec le changement à l'anhydride carbonique et de l'eau.

Méthane affecte également la destruction de la couche d'ozone. [22] [23]

En outre, il ya une grande quantité de méthane en méthane klarat sur ​​le fond et la croûte de la Terre. La majeure partie du méthane produit par le processus de méthanogénèse.

En 2010, la teneur en méthane dans l'Arctique est estimé à 1850 nmol / mol, 2 fois plus élevée par rapport à 400 000 l'année précédente. Historiquement, les concentrations de méthane dans l'atmosphère ont varié entre 300 et 400 nmol / mol pendant l'âge périodes / glaciers et 600-700 nmol / mol dans la période interglaciaire. Le niveau de concentration en méthane augmente encore beaucoup plus important que l'addition de dioxyde de carbone [24].

Méthane dans l'atmosphère est l'un des gaz à effet de serre, avec un potentiel de réchauffement planétaire 25 fois plus que le CO2 sur une période de 100 ans, [25]). Cela signifie, plus les émissions de méthane ont un effet 25 fois plus élevé que les émissions de dioxyde de carbone par la même quantité sur une période de 100 ans. Le méthane a un effet à court terme (quand la «vie» de 8,4 ans dans l'atmosphère), tandis que le dioxyde de carbone a un petit effet sur ​​le long terme (plus de 100 ans). La concentration de méthane dans l'atmosphère a augmenté de 150% par rapport à 1750 et ont représenté 20% de l'effet de rayonnement produite à effet de serre à l'échelle mondiale. [26] En règle générale, le méthane généré par les décharges sera brûlé pour produire du CO2 plutôt que de méthane, parce que le gaz est plus dangereux pour l'ozone. Récemment, le méthane produit par les mines de charbon a été utilisé avec succès pour produire de l'électricité.
Au-delà de la Terre

Le méthane a été détecté et est censé exister dans plusieurs endroits dans le système solaire. Dans la plupart des endroits, le méthane est censé être formé par des processus abiotiques, sauf sur Mars et Titan.

     Mois - traces détectées à la surface [27]
     Mars - l'atmosphère de Mars contient 10 méthane nmol / mol. En Janvier 2009, les scientifiques de la NASA ont annoncé qu'ils avaient découvert que Mars à plusieurs reprises de libérer le méthane dans l'atmosphère à plusieurs endroits, certains scientifiques pensent que la présence d'une activité biologique dans le sous-sol de Mars. [28]
     Jupiter - l'atmosphère contient 0,3% de méthaneL'azote ou de l'azote est un élément chimique du tableau périodique de symbole N et de numéro atomique 7. Habituellement trouvé comme un gaz sans couleur, sans odeur, sans goût et est stable non métalliques de gaz diatomique, très difficile de réagir avec d'autres éléments ou composés. Azote nommé parce que ces substances sont paresseux, inactif réagissent avec d'autres éléments.

Azote rempli 78,0

cipal de l'hydrure d'azote est de l'ammoniac (NH3), bien que l'hydrazine (N2H4) se trouve également. L'ammoniac est alcaline et partiellement dissous dans l'eau pour former des ions ammonium (NH4 +). Amfiprotik fait un peu ions d'ammoniac et d'ammonium liquide formé et amide (-NH2); fois appelé sel d'amide et de nitrure (N3-), mais se décompose dans l'eau.

Groupe sans ammoniaque avec un simple ou double atome d'hydrogène est appelée une amine. Structures chaîne, anneau ou hydrure d'azote plus grand bien connue mais instable.
Le rôle de la biologie

L'azote est un élément clé dans les acides aminés et les acides nucléiques, ce qui rend l'azote essentielle à la vie. Les protéines sont composées d'acides aminés, des acides nucléiques, tout en devenant l'un des éléments constitutifs fondamentaux de l'ADN et de l'ARN.

Les légumineuses, telles que le soja, capables de capter directement l'azote présent dans l'atmosphère en raison de la symbiose avec des bactéries de nodules de racine.
Isotope

Il existe deux isotopes stables de l'azote sont: 14N et 15N. Isotope 14N est au plus (99 634%), qui est produit dans les étoiles et le reste est 15N. Parmi les dix isotopes produits par synthèse, 1N a temps partiel pendant 9 minutes et le reste inférieure à celle égale ou.
Avertissement

acier des déchets est une cause majeure de pollution par les nitrates des eaux de rivière et des eaux souterraines. Composés contenant cyano (-CN) produit des sels hautement toxiques et peuvent causer la mort chez les animaux et les humains.
De l'azote dans l'industrie

Le rôle de l'azote dans un nombre relativement important de l'industrie et les industries qui utilisent de l'azote comme un élément fondamental de sa principale matière première est aussi appelé l'industrie de l'azote. L'azote de l'air est un élément majeur dans la fabrication d'engrais et a contribué à l'intensification de la production alimentaire dans le monde. Le processus de développement de fixation de l'azote a été de clarifier avec succès les différents principes des processus chimiques et un procédé haute pression et ont contribué à de nombreux développements dans le domaine du génie chimique.

Avant de fixation (liaison) de l'azote synthétique, la principale source à des fins agricoles seulement nitogen matériel et les déchets animaux déchets, la décomposition de ces matières ainsi que le sulfate d'ammonium sous-produit obtenu lors de la fabrication de coke de charbon. Matériaux tels que ce ne sont pas faciles à manipuler encore un autre nombre insuffisant toutes les exigences nécessaires.

Salpeter Chili, Salpeter de l'animal et l'urine humaine, et d'ammoniac ont été recueillies à partir de la fabrication de coke devient important de nos jours, mais finalement mis de côté à nouveau par l'ammoniac synthétique et nitrate. L'ammoniac est la matière de base pour la fabrication de pratiquement tous les types de produits qui utilisent de l'azote.
Le tableau général
Histoire

Le premier enregistrement de l'établissement d'entreprise des premiers composés azotés synthétiques sont effectuées par Priestley et Cavendish qui a raté les étincelles électriques dans un récipient rempli d'air et éventuellement obtenir sans nitrate après la dissolution de l'oxyde qui se forme dans la réaction avec un alcali. Cette découverte est très importante à l'époque, compte tenu de la nécessité pour les composés engrais azotés terrible, mais malheureusement la nature ne suffit pas de les rencontrer. Par conséquent, la présence de composés azotés qui peuvent être faites dans le laboratoire de fournir de nouvelles possibilités.

Mais l'entreprise commerciale de ce processus ne progresse pas correctement compte tenu des besoins énergétiques énormes et l'efficacité est trop faible. Après ce nombre de processus en cours d'élaboration pour la réparation. Azote également été attaché de l'air que le cyanure de calcium, mais encore, ce processus est encore trop cher. D'autres procédés ne sont pas très différents, tels que le traitement thermique d'un mélange d'oxydes d'azote (NOx), la formation de cyanure à partir d'une variété de sources d'azote, la formation de nitrure d'aluminium, de l'ammoniac décomposition, et ainsi de suite. Tout ne montre pas l'espoir d'être commercialisé si, techniquement, tout ce processus s'est avéré être mis en œuvre.

Jusqu'à ce que finalement Haber et Nernst faire une recherche approfondie sur l'équilibre entre nitogen et de l'hydrogène sous pression pour former de l'ammoniac. Cette recherche a également constaté une certaine catalyseur approprié. Cette réaction nécessite en fait un système de haute pression, mais à ce moment il n'y a pas d'équipements adéquats et ils concevoir de nouveaux équipements pour les réactions à haute pression (une contribution de cette nouvelle évolution de l'industrie).

Non seulement l'équipement haute pression éventuellement déclenchée par les exigences créées par l'industrie de l'azote. Haber et Bosch, en collaboration avec d'autres scientifiques Haber, a également développé un processus plus efficace dans ses efforts produire de l'hydrogène et de l'azote pur. Processus précédent est l'électrolyse de l'eau pour produire de l'hydrogène pur et distillation de l'air liquide pour obtenir de l'azote pur que ces deux efforts sont encore trop coûteux pour être appliquée dans la fabrication de l'ammoniac commercialiser leur nouveau processus. Donc, ils créent un autre processus qui est moins cher.

Leurs efforts conjoints pour atteindre le succès en 1913 quand il a réussi à former de l'ammoniac à haute pression. Ce nouveau procédé nécessite encore beaucoup d'énergie, mais le développement continue. Avec ce processus en évolution rapide dépasse les autres composés azotés synthétiques, et devenir dominante jusqu'à maintenant avec des réparations majeures sont en cours.
Matières prem

cipal de l'hydrure d'azote est de l'ammoniac (NH3), bien que l'hydrazine (N2H4) se trouve également. L'ammoniac est alcaline et partiellement dissous dans l'eau pour former des ions ammonium (NH4 +). Amfiprotik fait un peu ions d'ammoniac et d'ammonium liquide formé et amide (-NH2); fois appelé sel d'amide et de nitrure (N3-), mais se décompose dans l'eau.

Groupe sans ammoniaque avec un simple ou double atome d'hydrogène est appelée une amine. Structures chaîne, anneau ou hydrure d'azote plus grand bien connue mais instable.
Le rôle de la biologie

L'azote est un élément clé dans les acides aminés et les acides nucléiques, ce qui rend l'azote essentielle à la vie. Les protéines sont composées d'acides aminés, des acides nucléiques, tout en devenant l'un des éléments constitutifs fondamentaux de l'ADN et de l'ARN.

Les légumineuses, telles que le soja, capables de capter directement l'azote présent dans l'atmosphère en raison de la symbiose avec des bactéries de nodules de racine.
Isotope

Il existe deux isotopes stables de l'azote sont: 14N et 15N. Isotope 14N est au plus (99 634%), qui est produit dans les étoiles et le reste est 15N. Parmi les dix isotopes produits par synthèse, 1N a temps partiel pendant 9 minutes et le reste inférieure à celle égale ou.
Avertissement

acier des déchets est une cause majeure de pollution par les nitrates des eaux de rivière et des eaux souterraines. Composés contenant cyano (-CN) produit des sels hautement toxiques et peuvent causer la mort chez les animaux et les humains.
De l'azote dans l'industrie

Le rôle de l'azote dans un nombre relativement important de l'industrie et les industries qui utilisent de l'azote comme un élément fondamental de sa principale matière première est aussi appelé l'industrie de l'azote. L'azote de l'air est un élément majeur dans la fabrication d'engrais et a contribué à l'intensification de la production alimentaire dans le monde. Le processus de développement de fixation de l'azote a été de clarifier avec succès les différents principes des processus chimiques et un procédé haute pression et ont contribué à de nombreux développements dans le domaine du génie chimique.

Avant de fixation (liaison) de l'azote synthétique, la principale source à des fins agricoles seulement nitogen matériel et les déchets animaux déchets, la décomposition de ces matières ainsi que le sulfate d'ammonium sous-produit obtenu lors de la fabrication de coke de charbon. Matériaux tels que ce ne sont pas faciles à manipuler encore un autre nombre insuffisant toutes les exigences nécessaires.

Salpeter Chili, Salpeter de l'animal et l'urine humaine, et d'ammoniac ont été recueillies à partir de la fabrication de coke devient important de nos jours, mais finalement mis de côté à nouveau par l'ammoniac synthétique et nitrate. L'ammoniac est la matière de base pour la fabrication de pratiquement tous les types de produits qui utilisent de l'azote.
Le tableau général
Histoire

Le premier enregistrement de l'établissement d'entreprise des premiers composés azotés synthétiques sont effectuées par Priestley et Cavendish qui a raté les étincelles électriques dans un récipient rempli d'air et éventuellement obtenir sans nitrate après la dissolution de l'oxyde qui se forme dans la réaction avec un alcali. Cette découverte est très importante à l'époque, compte tenu de la nécessité pour les composés engrais azotés terrible, mais malheureusement la nature ne suffit pas de les rencontrer. Par conséquent, la présence de composés azotés qui peuvent être faites dans le laboratoire de fournir de nouvelles possibilités.

Mais l'entreprise commerciale de ce processus ne progresse pas correctement compte tenu des besoins énergétiques énormes et l'efficacité est trop faible. Après ce nombre de processus en cours d'élaboration pour la réparation. Azote également été attaché de l'air que le cyanure de calcium, mais encore, ce processus est encore trop cher. D'autres procédés ne sont pas très différents, tels que le traitement thermique d'un mélange d'oxydes d'azote (NOx), la formation de cyanure à partir d'une variété de sources d'azote, la formation de nitrure d'aluminium, de l'ammoniac décomposition, et ainsi de suite. Tout ne montre pas l'espoir d'être commercialisé si, techniquement, tout ce processus s'est avéré être mis en œuvre.

Jusqu'à ce que finalement Haber et Nernst faire une recherche approfondie sur l'équilibre entre nitogen et de l'hydrogène sous pression pour former de l'ammoniac. Cette recherche a également constaté une certaine catalyseur approprié. Cette réaction nécessite en fait un système de haute pression, mais à ce moment il n'y a pas d'équipements adéquats et ils concevoir de nouveaux équipements pour les réactions à haute pression (une contribution de cette nouvelle évolution de l'industrie).

Non seulement l'équipement haute pression éventuellement déclenchée par les exigences créées par l'industrie de l'azote. Haber et Bosch, en collaboration avec d'autres scientifiques Haber, a également développé un processus plus efficace dans ses efforts produire de l'hydrogène et de l'azote pur. Processus précédent est l'électrolyse de l'eau pour produire de l'hydrogène pur et distillation de l'air liquide pour obtenir de l'azote pur que ces deux efforts sont encore trop coûteux pour être appliquée dans la fabrication de l'ammoniac commercialiser leur nouveau processus. Donc, ils créent un autre processus qui est moins cher.

Leurs efforts conjoints pour atteindre le succès en 1913 quand il a réussi à former de l'ammoniac à haute pression. Ce nouveau procédé nécessite encore beaucoup d'énergie, mais le développement continue. Avec ce processus en évolution rapide dépasse les autres composés azotés synthétiques, et devenir dominante jusqu'à maintenant avec des réparations majeures sont en cours.
Matières prem

L'article principal de cette section sont: Gaz naturel

Le méthane est l'un des carburants important dans la production d'électricité, par combustion dans une turbine à gaz ou de vapeur de chauffage. En comparaison avec d'autres combustibles fossiles, la combustion du méthane produit du gaz de dioxyde de carbone qui est beaucoup moins par unité de chaleur dégagée. La chaleur résultant de la combustion du méthane est de 891 kJ / mol. La quantité de chaleur est beaucoup moins par rapport à d'autres combustibles hydrocarbures, mais si vous voyez le rapport entre la chaleur générée par la masse moléculaire du méthane (16 g / mol), puis le méthane se produire de la chaleur par unité de masse (55,7 kJ / mol) supérieure que d'autres hydrocarbures. Dans de nombreuses villes, le méthane est canalisée dans les maisons et utilisé pour les besoins de chauffage de la maison et la cuisine. Le méthane est transféré à la maison est généralement connu comme le gaz naturel. Le gaz naturel a une teneur en énergie de 39 mégajoules par mètre cube, ou 1 000 BTU par pied cube standard.

Méthane sous forme de gaz naturel comprimé utilisé comme carburant pour véhicule et a été prouvé ainsi que le carburant est plus respectueux de l'environnement que les autres combustibles fossiles types de moteurs essence et diesel. [12]
production
Les processus biologiques
L'article principal de cette section sont: méthanisation

Dans la nature, le méthane est produit par la nature dans un processus appelé méthanisation. Le procédé comporte plusieurs étapes qui sont utilisées par certains micro-organismes en tant que source d'énergie. La réaction est nette:

     CO 2 + 8 H + + 8 e-→ CH4 + 2 H2O

Dernières étapes de ce processus est catalysée par l'enzyme méthyl-coenzyme M réductase. Méthanogénèse est une forme de respiration anaérobie utilisé par les organismes qui occupent les décharges, les ruminants et les termites.

Jusqu'à présent pas connus avec certitude si certaines plantes sont également inclus dans les émissions de méthane. [13] [14] [15]
procédés industriels

Le méthane peut être produit par hydrogénation du dioxyde de carbone dans le processus Sabatier. Le méthane est également un résultat sampaing hydrogénation du monoxyde de carbone dans le procédé de Fischer-Tropsch. Cette technologie est utilisée à l'échelle industrielle pour produire des molécules que des chaînes plus longues que le méthane.
présence

Le méthane a été découvert et isolé par Alessandro Volta entre 1776 et 1778 quand il APPRENTISSAGE gaz des marais du lac Majeur. Le méthane est le composant principal du gaz naturel, environ 87% du volume. Actuellement, le méthane est produit à partir de l'extraction de gaz naturel dans le domaine. Le gaz naturel à des niveaux peu profonds (basse pression) est formé par la décomposition anaérobie des substances organiques et une certaine forme de méthane à partir de l'intérieur, loin de la surface de la terre. En général, les sédiments est enterré profondément à l'intérieur, et à cause de haute température et de pression, la forme de gaz naturel.

Le méthane est généralement ancrée dans le pipeline sous la forme de transporteurs de gaz naturel ou de GNL aussi lorsqu'il est pris sous forme liquide, seuls quelques pays prennent le transport par camion.
D'autres sources

En plus du champ de gaz, une autre méthode pour obtenir le méthane se fait via biogaz généré par la fermentation de substances organiques, telles que du fumier, des eaux usées, des décharges, des conditions anaérobies (sans oxygène). Riz de plantation produit également de grandes quantités de méthane lors de la croissance. Les hydrates de méthane / klarat est une source de potentiel futur méthane. À l'heure actuelle, l'élevage contribue 16% des émissions de méthane du monde dans l'atmosphère. [16] Certaines études ont trouvé plusieurs façons de réduire le méthane produit par les ruminants. [17] [18] Une étude plus récente en 2009 a déclaré que 51% des émissions de gaz à effet de serre mondiaux générés par le cycle de vie et de la chaîne de livraison de produits de l'élevage, y compris toutes les viandes, le lait et d'autres sous-produits, et le processus de leur transport [19].
Dans l'atmosphère de

L'article principal de cette section sont: Gaz naturel

Le méthane est l'un des carburants important dans la production d'électricité, par combustion dans une turbine à gaz ou de vapeur de chauffage. En comparaison avec d'autres combustibles fossiles, la combustion du méthane produit du gaz de dioxyde de carbone qui est beaucoup moins par unité de chaleur dégagée. La chaleur résultant de la combustion du méthane est de 891 kJ / mol. La quantité de chaleur est beaucoup moins par rapport à d'autres combustibles hydrocarbures, mais si vous voyez le rapport entre la chaleur générée par la masse moléculaire du méthane (16 g / mol), puis le méthane se produire de la chaleur par unité de masse (55,7 kJ / mol) supérieure que d'autres hydrocarbures. Dans de nombreuses villes, le méthane est canalisée dans les maisons et utilisé pour les besoins de chauffage de la maison et la cuisine. Le méthane est transféré à la maison est généralement connu comme le gaz naturel. Le gaz naturel a une teneur en énergie de 39 mégajoules par mètre cube, ou 1 000 BTU par pied cube standard.

Méthane sous forme de gaz naturel comprimé utilisé comme carburant pour véhicule et a été prouvé ainsi que le carburant est plus respectueux de l'environnement que les autres combustibles fossiles types de moteurs essence et diesel. [12]
production
Les processus biologiques
L'article principal de cette section sont: méthanisation

Dans la nature, le méthane est produit par la nature dans un processus appelé méthanisation. Le procédé comporte plusieurs étapes qui sont utilisées par certains micro-organismes en tant que source d'énergie. La réaction est nette:

     CO 2 + 8 H + + 8 e-→ CH4 + 2 H2O

Dernières étapes de ce processus est catalysée par l'enzyme méthyl-coenzyme M réductase. Méthanogénèse est une forme de respiration anaérobie utilisé par les organismes qui occupent les décharges, les ruminants et les termites.

Jusqu'à présent pas connus avec certitude si certaines plantes sont également inclus dans les émissions de méthane. [13] [14] [15]
procédés industriels

Le méthane peut être produit par hydrogénation du dioxyde de carbone dans le processus Sabatier. Le méthane est également un résultat sampaing hydrogénation du monoxyde de carbone dans le procédé de Fischer-Tropsch. Cette technologie est utilisée à l'échelle industrielle pour produire des molécules que des chaînes plus longues que le méthane.
présence

Le méthane a été découvert et isolé par Alessandro Volta entre 1776 et 1778 quand il APPRENTISSAGE gaz des marais du lac Majeur. Le méthane est le composant principal du gaz naturel, environ 87% du volume. Actuellement, le méthane est produit à partir de l'extraction de gaz naturel dans le domaine. Le gaz naturel à des niveaux peu profonds (basse pression) est formé par la décomposition anaérobie des substances organiques et une certaine forme de méthane à partir de l'intérieur, loin de la surface de la terre. En général, les sédiments est enterré profondément à l'intérieur, et à cause de haute température et de pression, la forme de gaz naturel.

Le méthane est généralement ancrée dans le pipeline sous la forme de transporteurs de gaz naturel ou de GNL aussi lorsqu'il est pris sous forme liquide, seuls quelques pays prennent le transport par camion.
D'autres sources

En plus du champ de gaz, une autre méthode pour obtenir le méthane se fait via biogaz généré par la fermentation de substances organiques, telles que du fumier, des eaux usées, des décharges, des conditions anaérobies (sans oxygène). Riz de plantation produit également de grandes quantités de méthane lors de la croissance. Les hydrates de méthane / klarat est une source de potentiel futur méthane. À l'heure actuelle, l'élevage contribue 16% des émissions de méthane du monde dans l'atmosphère. [16] Certaines études ont trouvé plusieurs façons de réduire le méthane produit par les ruminants. [17] [18] Une étude plus récente en 2009 a déclaré que 51% des émissions de gaz à effet de serre mondiaux générés par le cycle de vie et de la chaîne de livraison de produits de l'élevage, y compris toutes les viandes, le lait et d'autres sous-produits, et le processus de leur transport [19].
Dans l'atmosphère de