est généralement ancrée dans le pipeline sous la forme de transporteurs de gaz naturel ou de GNL aussi lorsqu'il est pris sous forme liquide, seuls quelques pays prennent le transport par camion.
D'autres sources

En plus du champ de gaz, une autre méthode pour obtenir le méthane se fait via biogaz généré par la fermentation de substances organiques, telles que du fumier, des eaux usées, des décharges, des conditions anaérobies (sans oxygène). Riz de plantation produit également de grandes quantités de méthane lors de la croissance. Les hydrates de méthane / klarat est une source de potentiel futur méthane. À l'heure actuelle, l'élevage contribue 16% des émissions de méthane du monde dans l'atmosphère. [16] Certaines études ont trouvé plusieurs façons de réduire le méthane produit par les ruminants. [17] [18] Une étude plus récente en 2009 a déclaré que 51% des émissions de gaz à effet de serre mondiaux générés par le cycle de vie et de la chaîne de livraison de produits de l'élevage, y compris toutes les viandes, le lait et d'autres sous-produits, et le processus de leur transport [19].
Dans l'atmosphère de la Terre
L'article principal de cette section sont: le méthane dans l'atmosphère
La concentration de méthane en 2011 dans la haute troposphère de la terre [20]

Le méthane est formée près de la surface de la terre, principalement en raison de l'activité des micro-organismes qui réalisent le processus de méthanogénèse. Ce gaz est ensuite transporté dans la stratosphère par air ascendant dans le climat tropical. La concentration de méthane dans l'air peut effectivement être contrôlée naturellement, mais parce que de nombreuses activités humaines qui produisent du gaz méthane qui, il est maintenant l'un des gaz à effet responsables du réchauffement climatique. Naturellement, le méthane réagit avec les radicaux hydroxyles. Le méthane a un temps "en direct" environ 10 ans [21], uniquement après que sera perdue avec le changement à l'anhydride carbonique et de l'eau.

Méthane affecte également la destruction de la couche d'ozone. [22] [23]

En outre, il ya une grande quantité de méthane en méthane klarat sur ​​le fond et la croûte de la Terre. La majeure partie du méthane produit par le processus de méthanogénèse.

En 2010, la teneur en méthane dans l'Arctique est estimé à 1850 nmol / mol, 2 fois plus élevée par rapport à 400 000 l'année précédente. Historiquement, les concentrations de méthane dans l'atmosphère ont varié entre 300 et 400 nmol / mol pendant l'âge périodes / glaciers et 600-700 nmol / mol dans la période interglaciaire. Le niveau de concentration en méthane augmente encore beaucoup plus important que l'addition de dioxyde de carbone [24].

Méthane dans l'atmosphère est l'un des gaz à effet de serre, avec un potentiel de réchauffement planétaire 25 fois plus que le CO2 sur une période de 100 ans, [25]). Cela signifie, plus les émissions de méthane ont un effet 25 fois plus élevé que les émissions de dioxyde de carbone par la même quantité sur une période de 100 ans. Le méthane a un effet à court terme (quand la «vie» de 8,4 ans dans l'atmosphère), tandis que le dioxyde de carbone a un petit effet sur ​​le long terme (plus de 100 ans). La concentration de méthane dans l'atmosphère a augmenté de 150% par rapport à 1750 et ont représenté 20% de l'effet de rayonnement produite à effet de serre à l'échelle mondiale. [26] En règle générale, le méthane généré par les décharges sera brûlé pour produire du CO2 plutôt que de méthane, parce que le gaz est plus dangereux pour l'ozone. Récemment, le méthane produit par les mines de charbon a été utilisé avec succès pour produire de l'électricité.
Au-delà de la Terre

Le méthane a été détecté et est censé exister dans plusieurs endroits dans le système solaire. Dans la plupart des endroits, le méthane est censé être formé par des processus abiotiques, sauf sur Mars et Titan.

     Mois - traces détectées à la surface [27]
     Mars - l'atmosphère de Mars contient 10 méthane nmol / mol. En Janvier 2009, les scientifiques de la NASA ont annoncé qu'ils avaient découvert que Mars à plusieurs reprises de libérer le méthane dans l'atmosphère à plusieurs endroits, certains scientifiques pensent que la présence d'une activité biologique dans le sous-sol de Mars. [28]
     Jupiter - l'atmosphère contient 0,3% de méthaneL'azote ou de l'azote est un élément chimique du tableau périodique de symbole N et de numéro atomique 7. Habituellement trouvé comme un gaz sans couleur, sans odeur, sans goût et est stable non métalliques de gaz diatomique, très difficile de réagir avec d'autres éléments ou composés. Azote nommé parce que ces substances sont paresseux, inactif réagissent avec d'autres éléments.

Azote rempli 78,0

 est généralement ancrée dans le pipeline sous la forme de transporteurs de gaz naturel ou de GNL aussi lorsqu'il est pris sous forme liquide, seuls quelques pays prennent le transport par camion.
D'autres sources

En plus du champ de gaz, une autre méthode pour obtenir le méthane se fait via biogaz généré par la fermentation de substances organiques, telles que du fumier, des eaux usées, des décharges, des conditions anaérobies (sans oxygène). Riz de plantation produit également de grandes quantités de méthane lors de la croissance. Les hydrates de méthane / klarat est une source de potentiel futur méthane. À l'heure actuelle, l'élevage contribue 16% des émissions de méthane du monde dans l'atmosphère. [16] Certaines études ont trouvé plusieurs façons de réduire le méthane produit par les ruminants. [17] [18] Une étude plus récente en 2009 a déclaré que 51% des émissions de gaz à effet de serre mondiaux générés par le cycle de vie et de la chaîne de livraison de produits de l'élevage, y compris toutes les viandes, le lait et d'autres sous-produits, et le processus de leur transport [19].
Dans l'atmosphère de la Terre
L'article principal de cette section sont: le méthane dans l'atmosphère
La concentration de méthane en 2011 dans la haute troposphère de la terre [20]

Le méthane est formée près de la surface de la terre, principalement en raison de l'activité des micro-organismes qui réalisent le processus de méthanogénèse. Ce gaz est ensuite transporté dans la stratosphère par air ascendant dans le climat tropical. La concentration de méthane dans l'air peut effectivement être contrôlée naturellement, mais parce que de nombreuses activités humaines qui produisent du gaz méthane qui, il est maintenant l'un des gaz à effet responsables du réchauffement climatique. Naturellement, le méthane réagit avec les radicaux hydroxyles. Le méthane a un temps "en direct" environ 10 ans [21], uniquement après que sera perdue avec le changement à l'anhydride carbonique et de l'eau.

Méthane affecte également la destruction de la couche d'ozone. [22] [23]

En outre, il ya une grande quantité de méthane en méthane klarat sur ​​le fond et la croûte de la Terre. La majeure partie du méthane produit par le processus de méthanogénèse.

En 2010, la teneur en méthane dans l'Arctique est estimé à 1850 nmol / mol, 2 fois plus élevée par rapport à 400 000 l'année précédente. Historiquement, les concentrations de méthane dans l'atmosphère ont varié entre 300 et 400 nmol / mol pendant l'âge périodes / glaciers et 600-700 nmol / mol dans la période interglaciaire. Le niveau de concentration en méthane augmente encore beaucoup plus important que l'addition de dioxyde de carbone [24].

Méthane dans l'atmosphère est l'un des gaz à effet de serre, avec un potentiel de réchauffement planétaire 25 fois plus que le CO2 sur une période de 100 ans, [25]). Cela signifie, plus les émissions de méthane ont un effet 25 fois plus élevé que les émissions de dioxyde de carbone par la même quantité sur une période de 100 ans. Le méthane a un effet à court terme (quand la «vie» de 8,4 ans dans l'atmosphère), tandis que le dioxyde de carbone a un petit effet sur ​​le long terme (plus de 100 ans). La concentration de méthane dans l'atmosphère a augmenté de 150% par rapport à 1750 et ont représenté 20% de l'effet de rayonnement produite à effet de serre à l'échelle mondiale. [26] En règle générale, le méthane généré par les décharges sera brûlé pour produire du CO2 plutôt que de méthane, parce que le gaz est plus dangereux pour l'ozone. Récemment, le méthane produit par les mines de charbon a été utilisé avec succès pour produire de l'électricité.
Au-delà de la Terre

Le méthane a été détecté et est censé exister dans plusieurs endroits dans le système solaire. Dans la plupart des endroits, le méthane est censé être formé par des processus abiotiques, sauf sur Mars et Titan.

     Mois - traces détectées à la surface [27]
     Mars - l'atmosphère de Mars contient 10 méthane nmol / mol. En Janvier 2009, les scientifiques de la NASA ont annoncé qu'ils avaient découvert que Mars à plusieurs reprises de libérer le méthane dans l'atmosphère à plusieurs endroits, certains scientifiques pensent que la présence d'une activité biologique dans le sous-sol de Mars. [28]
     Jupiter - l'atmosphère contient 0,3% de méthaneL'azote ou de l'azote est un élément chimique du tableau périodique de symbole N et de numéro atomique 7. Habituellement trouvé comme un gaz sans couleur, sans odeur, sans goût et est stable non métalliques de gaz diatomique, très difficile de réagir avec d'autres éléments ou composés. Azote nommé parce que ces substances sont paresseux, inactif réagissent avec d'autres éléments.

Azote rempli 78,0

cipal de l'hydrure d'azote est de l'ammoniac (NH3), bien que l'hydrazine (N2H4) se trouve également. L'ammoniac est alcaline et partiellement dissous dans l'eau pour former des ions ammonium (NH4 +). Amfiprotik fait un peu ions d'ammoniac et d'ammonium liquide formé et amide (-NH2); fois appelé sel d'amide et de nitrure (N3-), mais se décompose dans l'eau.

Groupe sans ammoniaque avec un simple ou double atome d'hydrogène est appelée une amine. Structures chaîne, anneau ou hydrure d'azote plus grand bien connue mais instable.
Le rôle de la biologie

L'azote est un élément clé dans les acides aminés et les acides nucléiques, ce qui rend l'azote essentielle à la vie. Les protéines sont composées d'acides aminés, des acides nucléiques, tout en devenant l'un des éléments constitutifs fondamentaux de l'ADN et de l'ARN.

Les légumineuses, telles que le soja, capables de capter directement l'azote présent dans l'atmosphère en raison de la symbiose avec des bactéries de nodules de racine.
Isotope

Il existe deux isotopes stables de l'azote sont: 14N et 15N. Isotope 14N est au plus (99 634%), qui est produit dans les étoiles et le reste est 15N. Parmi les dix isotopes produits par synthèse, 1N a temps partiel pendant 9 minutes et le reste inférieure à celle égale ou.
Avertissement

acier des déchets est une cause majeure de pollution par les nitrates des eaux de rivière et des eaux souterraines. Composés contenant cyano (-CN) produit des sels hautement toxiques et peuvent causer la mort chez les animaux et les humains.
De l'azote dans l'industrie

Le rôle de l'azote dans un nombre relativement important de l'industrie et les industries qui utilisent de l'azote comme un élément fondamental de sa principale matière première est aussi appelé l'industrie de l'azote. L'azote de l'air est un élément majeur dans la fabrication d'engrais et a contribué à l'intensification de la production alimentaire dans le monde. Le processus de développement de fixation de l'azote a été de clarifier avec succès les différents principes des processus chimiques et un procédé haute pression et ont contribué à de nombreux développements dans le domaine du génie chimique.

Avant de fixation (liaison) de l'azote synthétique, la principale source à des fins agricoles seulement nitogen matériel et les déchets animaux déchets, la décomposition de ces matières ainsi que le sulfate d'ammonium sous-produit obtenu lors de la fabrication de coke de charbon. Matériaux tels que ce ne sont pas faciles à manipuler encore un autre nombre insuffisant toutes les exigences nécessaires.

Salpeter Chili, Salpeter de l'animal et l'urine humaine, et d'ammoniac ont été recueillies à partir de la fabrication de coke devient important de nos jours, mais finalement mis de côté à nouveau par l'ammoniac synthétique et nitrate. L'ammoniac est la matière de base pour la fabrication de pratiquement tous les types de produits qui utilisent de l'azote.
Le tableau général
Histoire

Le premier enregistrement de l'établissement d'entreprise des premiers composés azotés synthétiques sont effectuées par Priestley et Cavendish qui a raté les étincelles électriques dans un récipient rempli d'air et éventuellement obtenir sans nitrate après la dissolution de l'oxyde qui se forme dans la réaction avec un alcali. Cette découverte est très importante à l'époque, compte tenu de la nécessité pour les composés engrais azotés terrible, mais malheureusement la nature ne suffit pas de les rencontrer. Par conséquent, la présence de composés azotés qui peuvent être faites dans le laboratoire de fournir de nouvelles possibilités.

Mais l'entreprise commerciale de ce processus ne progresse pas correctement compte tenu des besoins énergétiques énormes et l'efficacité est trop faible. Après ce nombre de processus en cours d'élaboration pour la réparation. Azote également été attaché de l'air que le cyanure de calcium, mais encore, ce processus est encore trop cher. D'autres procédés ne sont pas très différents, tels que le traitement thermique d'un mélange d'oxydes d'azote (NOx), la formation de cyanure à partir d'une variété de sources d'azote, la formation de nitrure d'aluminium, de l'ammoniac décomposition, et ainsi de suite. Tout ne montre pas l'espoir d'être commercialisé si, techniquement, tout ce processus s'est avéré être mis en œuvre.

Jusqu'à ce que finalement Haber et Nernst faire une recherche approfondie sur l'équilibre entre nitogen et de l'hydrogène sous pression pour former de l'ammoniac. Cette recherche a également constaté une certaine catalyseur approprié. Cette réaction nécessite en fait un système de haute pression, mais à ce moment il n'y a pas d'équipements adéquats et ils concevoir de nouveaux équipements pour les réactions à haute pression (une contribution de cette nouvelle évolution de l'industrie).

Non seulement l'équipement haute pression éventuellement déclenchée par les exigences créées par l'industrie de l'azote. Haber et Bosch, en collaboration avec d'autres scientifiques Haber, a également développé un processus plus efficace dans ses efforts produire de l'hydrogène et de l'azote pur. Processus précédent est l'électrolyse de l'eau pour produire de l'hydrogène pur et distillation de l'air liquide pour obtenir de l'azote pur que ces deux efforts sont encore trop coûteux pour être appliquée dans la fabrication de l'ammoniac commercialiser leur nouveau processus. Donc, ils créent un autre processus qui est moins cher.

Leurs efforts conjoints pour atteindre le succès en 1913 quand il a réussi à former de l'ammoniac à haute pression. Ce nouveau procédé nécessite encore beaucoup d'énergie, mais le développement continue. Avec ce processus en évolution rapide dépasse les autres composés azotés synthétiques, et devenir dominante jusqu'à maintenant avec des réparations majeures sont en cours.
Matières prem

cipal de l'hydrure d'azote est de l'ammoniac (NH3), bien que l'hydrazine (N2H4) se trouve également. L'ammoniac est alcaline et partiellement dissous dans l'eau pour former des ions ammonium (NH4 +). Amfiprotik fait un peu ions d'ammoniac et d'ammonium liquide formé et amide (-NH2); fois appelé sel d'amide et de nitrure (N3-), mais se décompose dans l'eau.

Groupe sans ammoniaque avec un simple ou double atome d'hydrogène est appelée une amine. Structures chaîne, anneau ou hydrure d'azote plus grand bien connue mais instable.
Le rôle de la biologie

L'azote est un élément clé dans les acides aminés et les acides nucléiques, ce qui rend l'azote essentielle à la vie. Les protéines sont composées d'acides aminés, des acides nucléiques, tout en devenant l'un des éléments constitutifs fondamentaux de l'ADN et de l'ARN.

Les légumineuses, telles que le soja, capables de capter directement l'azote présent dans l'atmosphère en raison de la symbiose avec des bactéries de nodules de racine.
Isotope

Il existe deux isotopes stables de l'azote sont: 14N et 15N. Isotope 14N est au plus (99 634%), qui est produit dans les étoiles et le reste est 15N. Parmi les dix isotopes produits par synthèse, 1N a temps partiel pendant 9 minutes et le reste inférieure à celle égale ou.
Avertissement

acier des déchets est une cause majeure de pollution par les nitrates des eaux de rivière et des eaux souterraines. Composés contenant cyano (-CN) produit des sels hautement toxiques et peuvent causer la mort chez les animaux et les humains.
De l'azote dans l'industrie

Le rôle de l'azote dans un nombre relativement important de l'industrie et les industries qui utilisent de l'azote comme un élément fondamental de sa principale matière première est aussi appelé l'industrie de l'azote. L'azote de l'air est un élément majeur dans la fabrication d'engrais et a contribué à l'intensification de la production alimentaire dans le monde. Le processus de développement de fixation de l'azote a été de clarifier avec succès les différents principes des processus chimiques et un procédé haute pression et ont contribué à de nombreux développements dans le domaine du génie chimique.

Avant de fixation (liaison) de l'azote synthétique, la principale source à des fins agricoles seulement nitogen matériel et les déchets animaux déchets, la décomposition de ces matières ainsi que le sulfate d'ammonium sous-produit obtenu lors de la fabrication de coke de charbon. Matériaux tels que ce ne sont pas faciles à manipuler encore un autre nombre insuffisant toutes les exigences nécessaires.

Salpeter Chili, Salpeter de l'animal et l'urine humaine, et d'ammoniac ont été recueillies à partir de la fabrication de coke devient important de nos jours, mais finalement mis de côté à nouveau par l'ammoniac synthétique et nitrate. L'ammoniac est la matière de base pour la fabrication de pratiquement tous les types de produits qui utilisent de l'azote.
Le tableau général
Histoire

Le premier enregistrement de l'établissement d'entreprise des premiers composés azotés synthétiques sont effectuées par Priestley et Cavendish qui a raté les étincelles électriques dans un récipient rempli d'air et éventuellement obtenir sans nitrate après la dissolution de l'oxyde qui se forme dans la réaction avec un alcali. Cette découverte est très importante à l'époque, compte tenu de la nécessité pour les composés engrais azotés terrible, mais malheureusement la nature ne suffit pas de les rencontrer. Par conséquent, la présence de composés azotés qui peuvent être faites dans le laboratoire de fournir de nouvelles possibilités.

Mais l'entreprise commerciale de ce processus ne progresse pas correctement compte tenu des besoins énergétiques énormes et l'efficacité est trop faible. Après ce nombre de processus en cours d'élaboration pour la réparation. Azote également été attaché de l'air que le cyanure de calcium, mais encore, ce processus est encore trop cher. D'autres procédés ne sont pas très différents, tels que le traitement thermique d'un mélange d'oxydes d'azote (NOx), la formation de cyanure à partir d'une variété de sources d'azote, la formation de nitrure d'aluminium, de l'ammoniac décomposition, et ainsi de suite. Tout ne montre pas l'espoir d'être commercialisé si, techniquement, tout ce processus s'est avéré être mis en œuvre.

Jusqu'à ce que finalement Haber et Nernst faire une recherche approfondie sur l'équilibre entre nitogen et de l'hydrogène sous pression pour former de l'ammoniac. Cette recherche a également constaté une certaine catalyseur approprié. Cette réaction nécessite en fait un système de haute pression, mais à ce moment il n'y a pas d'équipements adéquats et ils concevoir de nouveaux équipements pour les réactions à haute pression (une contribution de cette nouvelle évolution de l'industrie).

Non seulement l'équipement haute pression éventuellement déclenchée par les exigences créées par l'industrie de l'azote. Haber et Bosch, en collaboration avec d'autres scientifiques Haber, a également développé un processus plus efficace dans ses efforts produire de l'hydrogène et de l'azote pur. Processus précédent est l'électrolyse de l'eau pour produire de l'hydrogène pur et distillation de l'air liquide pour obtenir de l'azote pur que ces deux efforts sont encore trop coûteux pour être appliquée dans la fabrication de l'ammoniac commercialiser leur nouveau processus. Donc, ils créent un autre processus qui est moins cher.

Leurs efforts conjoints pour atteindre le succès en 1913 quand il a réussi à former de l'ammoniac à haute pression. Ce nouveau procédé nécessite encore beaucoup d'énergie, mais le développement continue. Avec ce processus en évolution rapide dépasse les autres composés azotés synthétiques, et devenir dominante jusqu'à maintenant avec des réparations majeures sont en cours.
Matières prem